Remélem, valaki használja őket

vándorolt

REDOX REAKCIÓK

Ezek olyan kémiai reakciók, amelyekben az atomok vagy ionok oxidációs száma megváltozik.

Ökörcsere. atomok vagy ionok számát az elektronok transzferje vagy vétele okozza. A nátrium és klór reakciójában

Na + Cl -> 2NaCl (oxidáció - Na, redukció-klór)

Az OXIDÁLÁS olyan reakció, amelyben egy atom vagy egy ion egy vagy több elektront, ox. az atom vagy az ion száma növekszik.

A REDUKCIÓ olyan reakció, amelyben egy atom vagy egy ion egy vagy több elektront, ökölt fogad be. a szám csökken.

Az oxidáció és a redukció egyidejűleg zajlik a reakcióban.

A REDUCER olyan anyag, amely képes redukálni egy másik anyagot (átvinni az elektronjait).

Az OXIDIZER olyan anyag, amely képes oxidálni egy másik anyagot (elfogadni belőle az elektronokat)

ELEMEK ELEKTROKÉMIAI VÁLASZTÁSA

Az egyes fémek kölcsönhatásának összehasonlításával pl. vízzel, savak és sók oldatával a fémek reakcióképessége nagyon eltérő volt. Egyes fémek már reagálnak a vízzel, mások ellenállnak a savaknak. A fémek redox tulajdonságai a vízben. az oldatok meghatározhatók a fémfeszültség elektrokémiai sorozata alapján, amelyben a fémek redukáló képességeik szerint vannak elrendezve (kationjaikká oxidálódnak)

Hiányos elekrochem.rad

Na Mg Al Zn Fe Pb H Cu Ag Au

A fémtől balra található fém képes csökkenteni a fém kationját.

A hidrogéntől balra elhelyezkedő fémek képesek csökkenteni a hidrogén kationját vizes oldatban, ezeket a fémeket bázisnak nevezzük.

A hidrogéntől jobbra elhelyezkedő fémek nem reagálnak híg savakkal, így hidrogén keletkezik, ezeket nemesnek nevezzük (pl. Cu nem reagál sósavval)

ELEKTROLÍZIS ÉS REDOX REAKCIÓK

Az elektromos áram áthalad sók, savak és hidroxidok oldatán, mert mozgó macskát és anionokat tartalmaznak. Az elektromos áram csak akkor halad át ezeken a megoldásokon, ha két elektróda van benne, amelyek közvetlen feszültségforráshoz vannak csatlakoztatva.

A katód a tápegység negatív pólusához van csatlakoztatva.

Anód - csatlakozik a tápegység pozitív pólusához. energia.

A katódnál elektronfelesleg van, a katódnál redukció történik.

Az anódon hiányzik az elektron, ezért vonzza a negatív ionokat. Az anionok elektronokat visznek át az anódra. Az oxidáció az anódon megy végbe.

ELEKTROLÍZIS

Ezek redox-reakciók, amelyek az egyirányú átmenet során mennek végbe. elek. Oldat vagy olvadék. Az elektrolízis során kem. anyagok egyenárammal.

Két grafit elektródot merítenek a CuCl2 oldatba, és egy egyenáramú forráshoz csatlakoztatják. el. feszültség. Megfigyeljük a vörösesbarna réz kiválasztódását a katódnál és a sárgászöld klór felszabadulását az anódnál.

Bizonyos elemek és vegyületek előállítására használják, pl. nátrium, magnézium, alumínium, hidrogén, klór, nátrium és kálium-hidroxid.

Galvanizálásnál használják, ahol a fémezendő fémtárgyak alkotják a katódot. A bevonandó fémkationok oldatban vannak, és a katódon helyezkednek el. Védő folyamatos fényes fémréteget hoz létre.

GALVÁNI CIKKEK

Redox-reakciókat alkalmaznak galváncellákban is, ahol az oxidáció és redukció két különféle elektród felületének külön terében történik, amelyeken pozitív katód és negatív anód található (éppen ellenkezőleg, mint az elektrolízisnél). A galvánelem egy cink-anódból áll, amely cink-szulfát oldatába merül, és egy réz-elektróda (katód), amelyet egy réz-szulfát oldatába merítenek, amelyet porózus anyag választ el (lehetővé teszi az anyagok átjutását). Daniel cikke. A galvánelem réz- és cinkelektródáinak a készüléken keresztül történő összekötésével elektromos áramkör jön létre, és egyenáram halad át rajta.

AKKUMULÁTOR

Ezek galváncellák, amelyeket kisütés után lehet újratölteni. (Autós zseblámpa) Leginkább ólom-sav akkumulátorokat használnak. Tartályból állnak, amely vizes savoldattal van feltöltve. kén és több elektródpárból. A negatív elektróda ólom, a pozitív pedig ólom-dioxid. Az akkumulátort egyenárammal töltjük több órán keresztül, és a feszültség szintjét a savas oldat sűrűségének mérésével határozzuk meg. Kén vagy Az egyes sejtek feszültségei. Az elemekhez többször desztillált vizet adnak. Az ólom-sav akkumulátorok élettartama négy-öt év.

Jelenleg mobilokban találhatók, ntb.

KORROZIÓ

Redox-reakció, amely megzavarja a fémes anyagok felületét a környezettel.

A fémeket képességek szerint osztjuk fel:

  • Nem maró: pl. édesem
  • Védő oxidréteg borítja őket: réz, alumínium
  • Úgy korrodálódnak, hogy a korrodáló részek fokozatosan lehúzódnak: pl. Fe

A korróziót a nedvesség, a sótartalom gyorsítja.

Rozsdásodás elleni védelem:

Bevonatok, olajfestékek, zománcozás, galvanizálás, horganyzás, passziválás.