3d vagy 4s)
 ugyanazon alhéj elektronjainak energiája azonos - ugyanazon az energiaszinten vannak
 az n kvantumszámú héjnak összesen n szintje van, az atom energiája az atomban n növekedésével és egy rétegben (amelynek állandó az n értéke) nő az l növekedésével
 az egyes szintek energiája a protonszám értékétől függ
 a legkisebb energiájú atom állapotát alapállapotnak, a nagyobb energiájú állapotokat gerjesztett állapotoknak nevezzük

kvantumszámok

SZABÁLYOK A PÁLYÁZATOK TÖLTÉSÉHEZ
1) Pauli elve (W. Pauli, 1925) - minden olyan állapotot (pályát), amelyet három kvantumszám (n, l, m) jellemez, legfeljebb két elektron foglalhat el, ellentétes spinűek, egy rétegben egy maximum 2n2 elektron, az atom elektronjainak kettőjénél nem lehet ugyanaz az érték, mint négy kvantumszám
pálya s p d f
elektronok száma 1 6 10 14
2) Konstrukciós elv (minimális energiaelv) - az elektronok fokozatosan foglalják el a szinteket, hogy a kapott rendszer a lehető legkisebb energiával rendelkezzen:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p
3) Hund szabálya (F. Hund, 1925) - azonos energiájú állapotok (pályák), azaz. degenerált állapotban, először egy elektron, majd egy ellentétes spinű elektron foglalja el őket.