Kis mennyiségű sósavat (0,3-0,5% -os oldat) a gyomornyálkahártya mirigyei is képeznek: a sósavfelesleg kellemetlen égő érzést (gyomorégést) okoz.
A savak bázikus fémekkel történő reakciója során hidrogén képződik. A sósav is így reagál. Hidrogén keletkezik és hő szabadul fel. A különböző intenzitású hígított sósav reagál magnéziummal, cinkkel és vasal. A nagyon híg sósavval végzett kísérletben a hidrogén fejlődése egyértelmű
gyengébb. A reakció menete többek között a H3O + ionok koncentrációjától függ. Az erős savak sok H3O + -iont tartalmaznak, a gyenge és a hígított savak kissé. A sav erősségét megbecsülhetjük az intenzitás mellett, amelynél a hidrogén a reakció során fejlődik. A sósav nagyon erős sav. Még a nagyon híg reakció is erősen savas. A bázikus fémekkel történő reakció során hidrogén szabadul fel. A gyakorlatban azonban nem a sav erősségét határozzuk meg a fémekkel való reakciója alapján, hanem például: univerzális indikátor, lakmusz, metil narancs ... A kimutatott pH-érték a sav erősségével függ össze. A numerikus pH-érték a H3O + ionok koncentrációjának numerikus mérése az oldatban.
