Feliratkozás erre a blogra

Réz Tartalom A név eredete A réz tulajdonságai Korrozióállóság Hidrogénbetegség réz Réz használata Biológiai jelentőség Hivatkozások Egyéb projektek Erőforrások Navigációs menü

kémiai prvokPeriodickej táblázat prvkovprotónové číslonealotropickýkovkryštálovou sústavoutepelnú vodivosťkoróziiRímskej ríšeCypruskyselina chlorovodíkovákyselina fluorovodíkováchlóramoniaksírykyslíkavodíkVodná parazliatinaelektrotechnikestrojárstvopotravinárstvochemický priemyselOxid meďnatýkupritabsorpciitráviacej sústavealbumínpečenekrviplazmový proteínceruloplazmíncytochróm-C oxidázesuperoxid dismutázezinokelektrónový transportazurínplastocyanínzinokOdporúčaná napi dávkamgtoxickésíranu meďnatéhopitnej vodePotravinový hivatkozási príjemkatalyzujeradikálovýchhydroxylovéhoFentonovej reakciioxidatívny stressz

tulajdonságai






Kémiai portál

Réz (cuprum) az elemek periódusos rendszerének kémiai eleme, amelynek Cu szimbóluma és a proton száma 29. A réz nemes, nem antropikus fém, kocka alakú, felület-központú kristályrendszerrel, vörös színű. Nagy a hővezető képessége, hideg és meleg alakíthatósága, jó korrózióállósága.

Tartalom


A név eredete

A Római Birodalom idején Ciprus szigetén (a Latin Cyprium után) bányásztak rézet - innen a cuprum elnevezés.


A réz tulajdonságai

Néhány egyéb mechanikai tulajdonság (nem szerepel az információs táblázatban).


  • folyáshatár - 60 MPa

  • szakítószilárdság - 220 MPa (viszonylag puha)

  • megnyúlás - 50%

  • összehúzódás - 70%


Korrozióállóság

A réz jó korrózióállóságát két tényező okozza:

  • pozitív elektrokémiai potenciál +0,34 V,
  • a felszínén képződő oxidok és más vegyületek hatása.

A réz réz - egy hidratált réz-karbonát-réteg - véd a légköri korróziótól. Saválló oldatokban is jó ellenálló képességű, oxidáló hatások nélkül (sósav, hidrogén-fluorid), ha nem levegőztetik. A klór-, ammónia- és kénvegyületek káros hatással vannak a rézre.


Hidrogénbetegség réz

Ha a réz több mint 0,03% oxigént tartalmaz, hajlamos repedezni. 400 ° C feletti hőmérsékleten a hidrogén a gáznemű atmoszférából diffundál a rézbe, és az alábbi egyenlet szerint reagál:

A vízgőz belső nyomást okoz a rézben, repedéseket és üregeket okozva.


Réz használata

A réz technikai célokra tiszta fémként (a termelés kb. 55% -a), valamint különféle elemekkel ötvözetként (a többi) van felhasználva. A réztermékek akár 75% -át az elektrotechnikában használják fel, ezt követi a gépgyártás, az élelmiszeripar és a vegyipar. Alkalmazzák például drótok, lapok, csövek és érmék gyártásában, a mezőgazdaságban a növényi betegségek kezelésében, a fa, a bőr és a szövetek védelmére. Magas elektromos és hővezető képessége miatt metabolitként is használják. A közönséges rézsót, például a szulfátot, karbonátot, cianidot, oxidot és szulfidot fungicidként, a kerámia és a pirotechnika egyik komponenseként használják elektrolit bevonáshoz, valamint más ipari alkalmazásokhoz. A rézötvözeteket, a bronzot és a sárgarézet, a különféle iparágakban használt műszerek és szerszámok gyártásához használják.


Műszaki réz


Rézötvözetek

A rézötvözetek két fő csoportot alkotnak:


  • sárgaréz - rézötvözetek, amelyek fő adalékanyaga a cink,

  • bronzok - rézötvözetek, ón, alumínium, ólom mint fő adalékanyag.


Rézvegyületek

A leggyakoribb vegyületek a réz-oxid, a réz-oxid és a réz-szulfid. Ércek része (pl. Kalkopirit CuFeS2, kalcozin Cu2S, kuprit Cu2O és malachit CuOH2.CuCO3).


Biológiai jelentőség

A réz minden magasabb rendű növény és állat nélkülözhetetlen eleme. A gyomor-bél traktusban történő felszívódása után kötődik az albuminhoz és a májba szállítja. A vérben a ceruloplazmin kötődik a plazmafehérjéhez.

Különböző enzimek része, citokróm-C oxidázban és rézet és cinket tartalmazó szuperoxid-diszmutázban lévő rézközpontok formájában. Az enzimekben betöltött szerepe mellett a rézt használják a biológiai elektrontranszporthoz. Az elektrontranszportban részt vevő kék rézfehérjék közé tartozik például azurin és plasztocianin. A "kék réz" elnevezés a ligandum-fém töltés transzferből (LMCT) eredő intenzív kék színből származik, a komplex abszorpciós sávja körülbelül 600 nm.

A cink és a réz valószínűleg versenyez az emésztőrendszerben történő felszívódásért, ezért az egyik ásványi anyag túlsúlyában lévő étrend hiányos lehet a másikban. Az egészséges felnőttek napi ajánlott rézadagja 0,9 mg/nap.


Toxicitás |

Az összes rézvegyületet, hacsak másként nem jelezzük, mérgezőnek kell tekinteni. Az ember számára a halálos réz-szulfát-dózis körülbelül 7-10 gramm [1]. A cink és a vas után a réz a harmadik leggyakoribb nyomelem a testben. Az ivóvízben az emberek számára javasolt javasolt koncentráció a forrástól függően változik, de általában 1,5–2 mg/l között stabilizálódik. Élelmiszer referencia bevitel: a felnőtt réz rézfogyasztás tolerálható felső határa minden forrásból 10 mg/nap.

A rézmérgezés fontos részét az elektronok befogadásának és adományozásának képessége adja, amikor az oxidációs állapot megváltozik. Ez a Fenton reakcióhoz hasonló módon erősen reaktív gyökionok képződését katalizálja, például egy hidroxilgyököt. Ezt a katalitikus aktivitást olyan enzimek használják ki, amelyekkel a réz általában társul, és ezért csak akkor mérgező, ha elválasztják és nem közvetítik. A nem közvetített szabad gyökök mennyiségének ezt a növekedését oxidatív stressznek hívják, és aktív kutatás tárgyát képezi különféle betegségek esetében, ahol a réz fontos, de kevésbé fontos szerepet játszhat, mint az akut toxicitás esetén.