Nitrogén-dioxid NO2
-színtelen
-szúrós szag
-hőmérséklet-csúcs: -9,3C forráspont: 21,3C
-dimer N2O4 molekulákból áll
-részben lebomlik
-NO oxidációjával keletkezik:
2NO + O2 2NO2 (N2O4)
-általában nitrogéngázokból, amelyeket NH3 katalitikus elégetésével nyernek
-melegítéssel disszociál
N2O4 2NO2
-a monomer barnásvörös és nagyon mérgező
-erős oxidálószer, mert például: K, P, C és S ég benne
-reakció vízzel:
N2O4 + H2O HNO3 + HNO2
salétromsav előállításának bázikus reakciója
Nitrogén-oxid N2O5
-színtelen
-levegőben lévő kristályos anyag
-olvadáspont: 30 ° C
-lebomlik
-HNO3 dehidratálásával készítették:
2HNO3 N2O5 + H20
-a foszfor-pentoxid salétromsavra kifejtett hatása:
2HNO3 + P2O5 N2O5 + 2HPO3
-nitrogén-anhidrid
Dinitrogén-oxid N2O3
-normál körülmények között instabil gáznemű anyag
-olvadáspont: -102 ° C, olvadáspont: 3,5 ° C
-részben lebomlik
2N2O3 N2O4 + 2NO
-csak alacsony hőmérsékleten állt
-folyékony állapotban sötétkék
-jelentése HNO2-anhidrid
Nitrogén-oxid NO
-színtelen
-nehezen oldódó paramágneses gáznemű anyag a vízben
-olvadáspont: -163,6 ° C, olvadáspont: -151,8 ° C
-belső nukleáris távolság N O 0,114 nm
-NH3 katalitikus elégetésével állítják elő:
5O2 + 4NH3-4NO + 6H2O
O2 és N2 közvetlen szintézisével levegőből az el-ben. boltív
O2 + N2 = 2NO
a redukálószerek híg salétromsavval történő reakciójával:
8HNO3 + 3Cu-3Cu (NO3) 2 + 2NO + 4H2O
-oxigénnel való érintkezés esetén azonnal oxidálódik:
2NO + O2 2NO2
-s konc.
a kénsav az oxigén egyidejű hozzáférésével savat képez
nitrozil-kén:
O2 + 4NO + H2SO4 4HSO4NO + 2H2O
-erős oxidálószerek, pl .: dikrominsav H2Cr2O7 oxidálódik
salétromsav
-redukálószerek, pl .: SO2 vagy króm sók redukálódnak NH3-ra
-NO és H2 keveréke (1: 1) felrobban a lánggal érintkezve
-paradicsomos gáz
-színtelen
-kellemes illatú és édes ízű gáznemű anyag
-olvadáspont: -102,4 ° C, olvadáspont: -88,5 ° C
-belégzéssel: kis mennyiségek - mérgező állapotot, boldogságot vált ki
nagyobb mennyiség - mint egy kábítószer
-N2O monomolekulákból áll
-lineáris felépítésűek
-NH4NO3 hőbomlásával állítják elő:
NH4NO3 N2O + 2H2O
-magasabb hőmérsékleten lebomlik:
2N2O 2N2 + O2
-gyenge oxidáló tulajdonságok
-valamilyen anyag ég benne
-N2O és H2 (1: 1) keveréke felrobban
N2O + H2 H2O + N2
Foszfor-oxid P2O5
-fehér
-a hóhoz hasonló kristályos anyag
-dimer P4O10 molekulákból áll
-3 patkánynál ismert. és 2 amorf módosítás
-úgy állítják elő, hogy P-t égetnek kis levegőellátással:
4P + 5O2 P4O10
-zölden világít, ha világít
-levegővel érintkezve azonnal megnedvesedik és patkányra bomlik. sav
hidrogén-foszfor HPO3
-magas higroszkópossága miatt gáznemű és folyékony szárításra használják
vegyi anyagokban történő víz hasítására