fokkal hőmérséklet

A víz (H2O) hidrogén és oxigén vegyülete. Két hidrogénatomból és egy oxigénatomból áll. Az összetétel állandó és független az államtól - bármilyen állapotú vízre vonatkozik - folyóvíz, tengervíz, jég, hó, vízgőz, eső, medencékben lévő víz.

Víz, gőz, jég

Gáznemű víz - köd, köd, vízgőz

Nedvességet okoz. Színtelen átlátszó gáz, és megváltoztathatja térfogatát és alakját. Gáznemű állapotban a molekulák nem kötődnek egymáshoz, ezért az űrben elválhatnak egymástól. A vízmolekulák vízcseppekké alakulnak a levegőben. Ennek oka a hidegebb környezet. Ezt a folyamatot kondenzációnak nevezzük.

Nagyon hideg levegőn történő szublimálás apró jégkristályokat képezhet. A vízgőz a gáz halmazállapota alatt láthatatlan, és a levegő páratartalma jelzi. A vízgőz a villámlás fő oka. Százszorosára nagyított vízmolekulával körülbelül 1 centiméter nagyságú vízmolekulát figyelhetünk meg. A távolság közöttük 1 deciméter lenne. A vízmolekulák folyamatosan repülnek és ütköznek - állandó mozgásban vannak.

Folyékony víz - eső, vízfolyások, szolgálati víz

Sok millió évvel ezelőtt létrehozott tartalékokból áll, és folyamatosan kering a természetben. A vízben a molekulák közel mozognak egymáshoz és vonzódnak egymáshoz. A szomszédos molekulák olyan láncokat képeznek, amelyek egy pillanat alatt elszakadnak és újra összekapcsolódnak. Könnyen megváltoztatja az alakját, de megtartja állandó térfogatát. A vízmolekulákat hidrogénkötések kötik össze dinamikusan folyamatosan mozgó aggregátumokkal. Alkalmazkodni tudnak a kitöltött térhez.

A földi vízforgalomra bizonyos törvények vonatkoznak. Amíg a víz vissza nem tér a földre, elnyeli a szén-dioxidot, az ammóniát és a különféle gázokat, a levegőből származó szennyeződéseket, kémiai vegyületeket - a savas esőket. Hasonlóképpen, a víz áthaladása a Föld rétegein keresztül különböző elemekkel és vegyületekkel való gazdagodást jelent.

Légtelítettség

Szilárdtest víz - jég, hó

A víz melegítése és megszilárdulása

Azt a hőmérsékletet, amelynél a kristály folyadékká változik, olvadáspontnak nevezzük. Ha a hőmérséklet nulla és plusz értékek között van, törés következik be. Ezt a hőmérsékletet fagypontnak (0oC) nevezik. A kristályokban lévő vízmolekulák egyre nagyobb sebességgel oszcillálnak, és ezt követően felszabadulnak, egymáshoz közel mozogva, de már szabadon.

A hőmérséklet csökkentése során az ellenkező folyamatot szilárdulásnak nevezzük. A felszabadult molekulák lassabban mozognak és fokozatosan húzódnak össze. Bizonyos helyzetekben egymás mellett telepednek le - a folyadék kristályká válik. Érdekes módon a kristályos anyagok olvadáspontja megegyezik megszilárdulási hőmérsékletükkel. A kristályos és az amorf anyagok közötti különbség megszilárdulásuk és olvadásuk módjában is megmutatkozik. A kristályos anyag pontos olvadáspontú, és csak fél fokkal a hőmérséklet alatt - szilárd, fél fokkal a hőmérséklet felett - a folyékony anyag elegendő.