Készítette: Mgr. Zuzana Szocsová

periódusos

Az elemek periodikus táblázata táblázatos módszer a kémiai elemek rendszerbe történő megjelenítésére. Időszakos törvény szabályozza, amelyet 1869-ben Dmitrij Ivanovics Mendelejev adott ki. Megjeleníti az elemek rendszeresen előforduló tulajdonságait protonszámuktól függően.

Dimitri Ivanovics Mendeelejev és a periódusos törvény

D.I. Mendelejev

Mendelejev pozsonyi emlékműve

Mendelejev érme

Orosz vegyész volt, egyike annak a két tudósnak, aki elkészítette a kémiai elemek periódusos rendszerének első változatát. Azt állította, hogy az elemek egy bizonyos mintába rendeződtek, ami lehetővé tette számára, hogy megjósolja a még fel nem fedezett elemek tulajdonságait. D.I. Mendelejev a "Kémia alapjai" című tankönyvével kapcsolatos munka kapcsán kezdte el rendezni az elemeket. Megállapította, hogy a kémiai elemek relatív atomtömegük alapján osztályozhatók és rendezhetők egy adott rendszerbe. Miután elrendezte az elemeket a rendszerben azok relatív atomtömege szerint, megállapította, hogy bizonyos intervallumok - periódusok után - hasonló tulajdonságú elemek ismétlődnek.

Ebből vezette le a periodikus törvényt: "Az elemek tulajdonságai relatív atomtömegük periodikus függvényei." 1869-ben volt.

Később, az atomszerkezet tisztázása után, a periodikus törvényt megfogalmazták: "Az elemek tulajdonságai az atomjuk (protonjuk) vagy val vela ".

Mivel akkor még nem minden elem volt ismert, mint manapság, Mendelejev főként azáltal nyert elismerést, hogy pontosan megjósolta az akkor még fel nem fedezett elemek tulajdonságait, mint például a Sc-scandium, a Gaggalium, a Germanium.

Az elemek periódusos rendszere (rendszer) (PSP)

1. Időszakok - gr-től. peri - körül és gr. hodos - cesta - A PSP kémiai elemei a növekvő protonszám szerint vannak elrendezve 7 vízszintes sorba. Az időszak száma megegyezik a maximális fő kvantumszámmal. Így azzal a vegyértékréteg számával, amelyen a PSP-ben adott periódust alkotó elemek atomjainak vegyértékelektronjai találhatók.

2. Csoportok - A PSP kémiai elemei egymás alatt vannak összeillesztve 16. csoport. Megkülönböztetjük az A és a B csoportokat. A csoportokat római számokkal jelöljük És miután VIII. Az elemek periódusos rendszerében tehát vannak csoportjaink I.A – VIII.A és I.B – VIII.B. Egy adott csoportban található elem vegyértékelektronjainak száma megegyezik a csoportszámával. Az egyetlen kivétel a VIII. B csoport.

3. Lantanoidok és aktinidek - A periódusos rendszer külön sorokkal rendelkezik a 6. és a 7. periódustól, így az elemek periódusos rendszere nem túl hosszú. El vannak választva a 6. periódustól Lantanoidok . A lantanidok száma 14 i. Ce - Lu. Lásd őket a fenti PSP példában - piros kitöltéssel vannak jelölve a táblázatban. 14 elem is van a 7. periódusból, hívjuk őket Aktinidák azaz Th - Lr. A PSP-ben szintén piros színnel vannak jelölve, és a többi elem alatt helyezkednek el a periódusos rendszer alján.

Néhány, a PSP-ben elrendezett elemcsoportnak megvan a szokásos neve. Például alkálifémek az I.A csoportba tartozó elemek neve - ezek a Li, Na, K, Rb, Cs, Fr elemek. Hasonlóan hívják például a II.A csoport elemeit alkáliföldfémek . Ezek az elemek - Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. VII.A csoport - halogének . Ezek tartalmazzák az elemeket - F, Cl, Br, I, At. Stb.

A PSP egy csoportjában elhelyezkedő elemek hasonló tulajdonságokkal rendelkeznek és hasonló konfigurációjúak a külső elektronrétegben. Azok az elemek, amelyek az A csoportba tartoznak, azonos számmal, azonos számú elektron van a vegyértékrétegen. Ez vonatkozik az s és a p elemekre. A különbség csak a fő kvantumszám értékében van. Az s elemeknek valenciaelektronjai vannak az s állapotban, legmagasabb elfoglalt szintjük az s szint, a p elemeknek pedig valenciaelektronjaik vannak p állapotban, vagyis a legmagasabb elfoglalt szintjük a p szint. Az A csoport elemeit is nevezzük nem átmeneti elemek, vegyérték elektronjuk száma egybeesik annak a csoportnak a számával, amelyben találhatók.

vegyérték elektronok azok az elektronok, amelyek a vegyérték gömbön vannak, vagyis azon a gömbön vannak, amelyet utoljára elektronok foglalnak el. Külső rétegnek is nevezzük. Valencia - a külső elektronok meghatározzák az atom azon képességét, hogy más elemekkel kombinálódjon.

A PSP negyedik, ötödik és hatodik periódusában vannak átmeneti elemek. Az átmeneti elemeknek szintén vannak d szintjei, amelyeket elektronok foglalnak el, ezért együttesen aj-nak nevezzük őket d - elemek . A d elemek a B csoportba tartoznak. Az átmeneti elemek vegyérték elektronjai ns szintű elektronok és az (n-1) d, n szinten elhelyezkedő elektronok azonosak annak az időszaknak a számával, amelyben az elem található.

Lantanoidokat és aktinideket is neveznek f - elemek, mert lantanidokban a 4f szint tele van elektronokkal, aktinidákban pedig az 5f szint. A lantanoidokat és az aktinidákat belső átmeneti elemeknek is nevezik. A d és f szint kitöltése nem teljesen szabályos.

Összefoglalva, a PSP elemei a következőkre oszthatók:

1. Nátmeneti elemek - a nem tranziens elemek közé tartoznak az s - elemek és a p - elemek.

S-elemek - az I.A és a II.A csoport elemei rendelkeznek az ns vegyértékréteg elektronikus konfigurációjával, ahol n a periódusszám.

P-elemek - a csoport III.A - VIII.A elemei. A vegyértékréteg elektronkonfigurációja ns np, ahol n a periódusszám.

2. Prejáró elemek - az átmeneti elemek közé tartozik d - elemek, amelynek valens elektronjai az ns (n-1) d szinteket foglalják el, ahol n annak az időszaknak a száma, amelyben az elem található.

3. Belső átmeneti elemek - ebbe az elemcsoportba tartoznak f - elemek, amelyek ns (n-2) f vagy (n - 1) d vegyértékréteg konfigurációjával rendelkeznek - lantanidjaiknak és aktinidáinknak hívjuk.

A fizikai tulajdonságok szerint fel tudjuk osztani az elemeket:

1. Nem.fémek - nagy elektron affinitású elemeket tartalmaz, mint például halogének, nemesgázok, hidrogén,

2. Hétfőlokovy - olyan elemeket tartalmaz, amelyek bizonyos tulajdonságokkal rendelkeznek a fémeknél és bizonyos tulajdonságai a nem fémeknél, például: szilícium, tellúr, bór, arzén stb.

3. KoÖn - ide tartoznak az alacsony ionizációs energiájú elemek - könnyen képeznek kationokat, fémes fényűek, elektromos és hővezető képességük jellemzi, ezek az elemek képlékenyek, alakíthatók, például: alkálifémek, alkáliföldfémek.

A PSP-ről leolvasható jellemző tulajdonságokat a következő táblázat sorolja fel:

Jellemzők

Az időszakon belül

A csoporton belül

Az elem fémes jellege

Jobbról balra emelkedik

Fentről lefelé emelkedik

Atomsugár mérete - nem tranziens elemek