KATALIZÁTOR ÉS KÉMIAI MÉRLEG
Katalizátor hozzáadása az egyensúlyi rendszerhez nem változtatja meg a kémiai egyensúlyt.
5. REDOX REAKCIÓK
5.1. Redoxi reakciók, oxidáció és redukció
Kémiai reakciókat, amelyekben az atomok vagy ionok oxidációs száma megváltozik, redox-reakcióknak nevezzük. Az oxidáció olyan folyamat, amelyben az elemek vagy ionok atomjainak oxidációs száma megnő. Redukció, amelyben az elemek vagy ionok atomjainak oxidációs száma csökken.
Az oxidáció és redukció egyidejűleg zajlik minden redox reakcióban. A részecskék oxidációs számának változását az elektronok átadása vagy elfogadása okozza. Az oxidáció és a redukció a redox-reakció részleges reakciója - a fél reakció
5.2Oxidok és redukálószerek
Az oxidálószer olyan anyag, amely képes befogadni elektronokat. Reduktor - olyan anyag, amely képes elektronokat továbbítani.
5.3 Az elemek redoxikus tulajdonságai
Az elemek redox tulajdonságai kifejezés oxidáló és redukáló képességeiket jelenti. A kémiai elemek közül a nemfémek, különösen a fluor, az oxigén és a klór oxidálószerként hatnak. Redukálószerek különösen nem nemesfémek, pl. kálium, nátrium, cink.
Ugyanaz az anyag lehet oxidálószer és redukálószer is. Ez a reakciópartner redox képességeitől függ. A fémek vizes oldatok redox tulajdonságait a fémfeszültségek elektrokémiai sorozata alapján lehet meghatározni, amelyben a fémeket a csökkenő redukáló képességek szerint rangsorolják.
A fémfeszültségek hiányos elektrokémiai sorozata:
K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Co, Ni, H Cu, Ag, Au
5.4 A vegyületek redox tulajdonságai
Az elektronokkal redukálható vegyületek oxidáló hatásúak. Az oxidálható elektronokkal átvihető vegyületek csökkentő hatásúak.
5.5 Egyensúly a redox-reakciókban
Redox-reakciókban a dinamikus jellegű kémiai egyensúly zárt rendszerben stabilizálódott. A redox egyensúlyt egyensúlyi állandó jellemzi. Értéke a reagensek redox tulajdonságaitól és a hőmérséklettől függ. Minél nagyobb a különbség a fémek redukáló képességében, annál nagyobb az egyensúlyi állandó értéke a redox-reakciókban.
5.6 Redox-reakciók és elektrolízis
Az elektrolízis során elektromos áramot vezetnek át egy oldaton vagy olvadékon. Redox reakciókat hajtanak végre az egyenáramú feszültségforráshoz kapcsolt elektródákon. A katódnál redukció zajlik. Az oxidáció az anódon megy végbe.
5.7 Redox-reakciók mint áramforrás
A fém és az oldat között keletkező feszültséget a fém elektródpotenciáljának nevezzük. Az egyensúlyi állapotot az elektródpotenciál jellemzi. Az elektródpotenciál a fém redox tulajdonságaitól, az oldatban lévő ionok koncentrációjától függ. Az elektródpotenciál abszolút értéke kísérletileg nem határozható meg. A redoxi reakciók eredményeként keletkező egyenáramú elektromos feszültséget a galváncellákban használják.