A savak kémiai vegyületek, amelyek jelenlétét mutatók mutatják be. Mutatók („Indikátorok”) olyan anyagok, amelyek a szín a környezettől függően változik . A mutatók közé tartozik például: univerzális indikátorpapír, fenolftalein, vöröskáposzta-lé

vegyületek amelyek

A savas oldatok savasságát oxonium-kationok okozzák.

Oxonium-kation képződése: Minden sav tartalmaz egy atomot H I (például sósav H1Cl-I). Minden sav vizes oldatban ionizálódik - hasítja a hidrogén-kationt, amely a vízmolekulával egyesülve képződik oxónium kation (H3O +).

Teljes szöveg: HCl + H2O → H3O + + Cl - (kloridanion)

Az oldatok savassága a pH-érték felhasználásával kifejezhetjük .

pH (minél kevesebb a pH 7, annál savasabb az oldat)

pH = 7 semleges oldat (pl. desztillált víz)

A savak eloszlása (attól függően, hogy oxigént tartalmaznak-e):

1, oxigénmentes: kétkomponensű vegyületek, amelyek hidrogén és nemfémes elem, például.

· Sósav (H Cl) - hidrogén és klór reakciójával képződik

· Fluorosav (HF)

· Bróm-hidrogén-sav (HBr)

· Hidro-jódsav (SZIA)

2, oxigén: három elemű vegyületek, amelyek hidrogén, nemfém elem és oxigén

· salétromsav (HNO3) H + + NO3 - → HNO3

Savak vizes oldatban ionizál, míg felmerülnek oxónium kationok H3O + és kapcsolódó savas anionok .

Savanionok képződése (egyszerűsítve, csak hidrogén-kation képződésével):

HCl → H + + Cl - (klorid-anion)

HNO3 → H + + NO3 - (nitrát-anion)

H2SO4 → 2 H + + SO4 2- (szulfátanion)

Jelentős savak

A, A savak tulajdonságai (általában):

· A savak színtelen folyadékok

· maró anyagok - amikor velük dolgozunk, be kell tartanunk óvintézkedések, például védőkesztyű, védőszemüveg és ruházat használata

· Híg sav elkészítésekor lassan kell önteni savat vízbe (nem fordítva!) és keverjük össze

. Elsősegély savas égési sérülések esetén: azonnal öblítse le az érintett területet néhány percig hideg vízárammal, majd öblítse le szódabikarbónás oldattal vagy szappanos vízzel

B, Kiválasztott savak használata:

Sósav (HCl) - hidrogén-klorid vizes oldata, illékony!