Készítette: Mgr. Zuzana Szocsová
H víz2RÓL RŐL
A víz nagy mennyiségben található körülöttünk - a légkörben, a litoszférában, a hidroszférában. Az ásványi anyagok és a kőzetek része. Ez a leggyakoribb oxigénvegyület. Három állapotban fordul elő: jég, folyékony víz, gőz. Ez az élőlények (izmok, vér, csontok) része. Megfelelő környezetet teremt az emberi testben a biokémiai reakciókhoz. A kémia területén oldószerként használják, nagy jelentőséggel bír a különféle iparágak (vegyipar, mezőgazdaság) számára.
A vízmolekula kémiai és fizikai tulajdonságai attól függenek. Ezeket a molekulában lévő kötések jellege és a szabad elektronpár oxigén jelenléte is eredményezi.
- törött vízmolekula
A vízmolekula egy szögletes molekula - a kötések közötti szög 104,8 ° C. Az oxigén és a hidrogén közötti kötés poláris kovalens kötés (az elektronegativitások közötti különbség 1,3). A kötő elektronokat egy elektronegatívabb atom - az oxigén vonzza. Emiatt negatív parciális töltés keletkezik az oxigén körül, és pozitív részleges töltés van a hidrogén körül. A vízmolekulának pozitív és negatív pólusa van. Meghívjuk azt a mennyiséget, amely az elektromos töltés egyenetlen eloszlását írja le dipólmomentum.
Dipól pillanatának köszönhetően a víz kiváló poláris oldószer. Különösen ionos vegyületeket old, például NaCl-ot. A NaCl szerkezete nagyon erős. A vízmolekulák vonzódnak a Na és Cl atomokhoz - kihúzzák őket a rácsból és beburkolják őket. Hívjuk ezt a folyamatot hidratáció.
Hidrogénkötések jelenléte
A vízmolekulák között hidrogénkötések vannak, amelyek a hőmérséklet függvényében rendellenes változásokat okoznak a víz sűrűségében. Normál körülmények között 18 g/mol relatív molekulatömegű gáz halmazállapotúnak, például H2S-nek kell lennie. A hidrogénkötések jelenléte miatt ez nem így van. A víz sűrűsége 4 ° C-on a legnagyobb. Ezen a hőmérsékleten folyékony állapotból szilárd állapotba változik, és nagyon szilárd szerkezetű jeget képez.
A hidrogénkötések viszonylag magas olvadás- és forráspontokat is okoznak. Nekik köszönhetően a víz 100 ° C-ig forr.
H-hidrogén-peroxid2RÓL RŐL2
Ez az egyik legismertebb peroxivegyület.
- hidrogén-peroxid-molekula
A hidrogén-peroxid színtelen olajos folyadék, kék rétegekben kék színű. Nagyon erős oxidáló hatása van, de ritkán csökken. Fehérítő és fertőtlenítő szerként használják (3% -os vizes oldat). A molekula pár oxigénatomot tartalmaz, amelyek kovalensen kötődnek. Minden oxigénhez egy hidrogénatom kapcsolódik. Az oxigénatomok oxidációs száma -I a hidrogén-peroxid molekulában.
Egyes anyagok katalitikus hatása révén vízre és oxigénre bomlik. A katalizátorok ebben az esetben lehetnek például platina Pt (por), vér vagy MnO2 - mangán-dioxid.
2 H2RÓL RŐL2→ 2 H2O + O2
Oxidáló hatás esetén oxid anionok képződnek:
RÓL RŐL2 -II + 2e - → 2O -II
MnSO4 +H2RÓL RŐL2 + 2NaOH → MnO2 + 2 H2O + Na2ÍGY4
Ha redukáló hatása van, molekuláris oxigén képződik:
RÓL RŐL2 -II - 2e - →RÓL RŐL2
Ag2O + H2RÓL RŐL2→ 2Ag + H2O + O2
A peroxidot fehérítéshez és fertőtlenítéshez használják (3% -os hidrogén-peroxid-oldat)
Az ózon főleg vihar atmoszférában képződik, amikor számos O2 molekula hasít szabad atomokká, amelyek molekuláris oxigénnel egyesülnek.
Ózonszerkezet
- ózonmolekula
A kötési szög 116,8 °
Az ózon gáznemű anyag, vastag rétegei kékek. Folyékony állapotban az ózon színe sötétlila. Folyamatos réteget képez a légkörben, amelyet ozonoszférának nevezünk. A légkör feletti ózonréteg minden élő szervezetet megvéd, mert szűrőként működik a veszélyes ultraibolya napfény ellen. Az ultraibolya napfény túlexponálás esetén károsítja a bőrsejteket, ami bőrrákot eredményezhet. Az emberi cselekvés következtében az ózonréteg csökken, néhol el is törik - ózonlyuk képződése (az Antarktisz felett). Az ózont nagymértékben károsítják a CFC-k - hajtóanyagok.
Oldódik vízben, csípős szaga van és mérgező. Oxidáló hatása van, mert könnyen felszabadít egy oxigénatomot, amely nagyon reaktív.
A textilszövetek fehérítésére, a víz ozonizálására, a levegő tisztítására szolgál. Az ózon fertőtlenítő hatású.
1. Magyarázza el a dipólus pillanat kifejezést!
Az oxigén és a hidrogén közötti kötés poláris kovalens kötés (az elektronegativitások közötti különbség 1,3). A kötő elektronokat egy elektronegatívabb atom - az oxigén vonzza. Emiatt negatív parciális töltés keletkezik az oxigén körül, és pozitív részleges töltés van a hidrogén körül. A vízmolekulának pozitív és negatív pólusa van. Az elektromos töltés egyenetlen eloszlását leíró mennyiséget dipólusmomentumnak nevezzük.
2. Milyen réteg ózon a légkörben?
Referenciák: Kémia a gimnáziumok 1. évfolyamához, szerzők kollektívája, SNP, 200